Question

Z rozkładu 15,8g wodorowęglanu amonu otrzymano 3,6g pary wodnej i 4,48dm3 dwutlenku węgla. Trzecim produktem rozkładu jest amoniak. Obliczyć objętość otrzymanego amoniaku, jeżeli jego gęstość w temperaturze pomiaru wynosi 0,76g/dm3, a gęstość dwutlenku węgla wynosi 1,96g/dm3.

Answer 1

mamy 15,8g NH₄HCO₃ które rozkłada się na 3,6g H₂O, 4,48dm³ CO₂ i "ileś tam" NH₃

po pierwsze policzmy ile mamy CO₂ w gramach:

objętość otrzymanego dwutlenku węgla dzielimy przez jego gęstość

4,48*1,96=8,7808≈8,78g

w oparciu o założenie, że suma mas produktów musi być równa masie substratów możemy policzyć ilośc amoniaku w gramach:

15,8-3,6-8,78=3,42

z reakcji wyszło coś koło 3,42g NH₃

Jesteśmy pytani o objętośc otrzymanego amoniaku, znamy jego gęstość, która wynosi 0,76g/dm³

ρ=m/V (gęstość=masa/objętosć) => V=m/ρ (objętość=masa/gęstość)

V=3,42/0,76

V=4,5dm³

Objętość otrzymanego amoniaku jest równa 4,5dm³

...zadanie robione na szybkiego o 5 w nocy, więc jest mozliwość, że je zpaprałem :P upewnij sie zanim oddasz do sprawdzenia xD