Jaką objętość 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,83 g/cm3 należy wlać do kolby, aby po dopełnien.... Question from @matemike

Witaj :)

Zacznijmy od wypisania danych:

$C_p=96\%\\\\d_k=1,83g/cm^3\\\\V_r=250ml=250cm^3=0,25dm^3\\\\C_M=1mol/dm^3\\\\M_k=98g/mol$

Naszym zadaniem jest obliczenie ile cm³ kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 96% należy użyć do sporządzenia 250cm³ tego kwasu o stężeniu 1mol/dm^3.

Obliczmy najpierw ile kwasu znajduje się w 250ml 1-molowego roztworu:

$\large \boxed{C_M=\frac{m_k}{M_k\cdot V_r} \implies m_k=C_M\cdot M_K\cdot V_r}$

$\large \boxed{ m_k=C_M\cdot M_K\cdot V_r=1mol/dm^3\cdot 98g/mol\cdot 0,25dm^3=24,5g}$

Teraz korzystając z definicji stężenia procentowego obliczmy, jaka masa roztworu odpowiada obliczonej masie kwasu:

$w\ 100g\ r-ru\ ------\ 96g\ kwasu\\\\w\ x_g\ r-ru\ ------ 24,5g\ kwasu$

$\large \boxed{x_g\ r-ru =\frac{24,5g\cdot 100g}{96g} =25,52g}$

Tyle gramów roztworu 96% kwasu byśmy użyli, jeżeli byśmy kwas ważyli. My jednak nie będziemy ważyć, tylko odmierzać. Przeliczmy teraz masę kwasu na objętość korzystając ze wzoru na gęstość:

$\large \boxed{d_k=\frac{x_g\ r-u}{V_k} \implies V_k=\frac{x_g\ r-ru}{d_k}=\frac{25,52g}{1,83g/cm^3} =13,95cm^3}$

ODP.: Aby sporządzić 250ml kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1mol/dm³ należy wlać do kolby miarowej 13,95cm³ roztworu tego kwasu o stężeniu 96%

2 votes Thanks 3

roks1985

Odpowiedź:

Obliczamy ile potrzeba kwasu siarkowego(VI) do sporządzenia 250cm^3 roztworu 1-molowego

M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g / mol

250 cm3=0,25 dm3

1 mol H2SO4 na 1 dm^3

X moli na 0,25 dm^3

X=0,25

0,25 mola *98g / mol=24,5g H2SO4

czystego kwasu siarkowego(VI).

W roztworze o stężeniu 96% znajduje się 96g czystego H2SO4 w 100g roztworu.

96g H2SO4 100g roztworu

24,5g H2SO4 x g roztworu

X=25,5 g roztworu

d=m/Vr

Vr=m/d=25,5 g/1,83 g/cm3=13,9 cm^3

Należy użyć 13,9 cm^3 kwasu siarkowego(VI).

Wyjaśnienie:

Obliczamy ile potrzeba kwasu siarkowego(VI) do sporządzenia 250cm^3 roztworu 1-molowego

M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g / mol

250 cm3=0,25 dm3

1 mol H2SO4 na 1 dm^3

X moli na 0,25 dm^3

X=0,25

0,25 mola *98g / mol=24,5g H2SO4

czystego kwasu siarkowego(VI).

W roztworze o stężeniu 96% znajduje się 96g czystego H2SO4 w 100g roztworu.

96g H2SO4 100g roztworu

24,5g H2SO4 x g roztworu

X=25,5 g roztworu

d=m/Vr

Vr=m/d=25,5 g/1,83 g/cm3=13,9 cm^3

Należy użyć 13,9 cm^3 kwasu siarkowego(VI).

1 votes Thanks 0

Ile czterocyfrowych liczb można stworzyć ze zbioru cyfr {0,1,2,3,4,5,6,7,8,9}, które są parzyste, występuje w nich cyfra 8, a dwie cyfry są nieparzyste a) Z powtórzeniami b) Bez powtórzeń. Proszę o pomoc i daję naj! :)

Wyjaśnij jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu metanowego po zmieszaniu go z roztworem jego soli, no. Metanianem sodu. Odpowiedz uzasadnij.

Witam potrzebuje zadanie 12 i 13, jak najszybciej, Daj naj! :)

Witam potrzebuje tego zadania najlepiej na wczoraj, daje naj!

Proszę o pomoc w tym zadaniu, daj naj. :)

Proszę o pomoc w tym zadaniu, daj naj. :)

Potrzebuje na już, daje naj!!

Jak wyznaczyć założenie w nierówności? Np : 4/x<1 Potrzebuje najprostszego wyjasnienia! :) 4/x jest w ułamku

Dane są dwie sumy algebraiczne: 3a² + 3a²b² - (ab² + 5b) i 2ab²- 2a²b² - ( a² + 7b) Oblicz ich sumę. Daje naj! :)

Wiedząc, że pole trójkąta równobocznego wyraża się wzorem P=a2√3/4 (4 w mianowniku), gdzie a to długość boku trójkąta, oblicz pole trójkąta równobocznego o boku dlugości 4cm. Daje naj :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social