prosze o pomoc
Oblicz w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 0,04 mol/dm3 i roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,25 mol/dm3,
aby pH powstałego roztworu wynosiło 7.
Oblicz w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 0,04 mol/dm3 i roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,25 mol/dm3,
aby pH powstałego roztworu wynosiło 7.
Odpowiedź:
2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O
Aby ph=7 stosunek moli OH- do H+ musi być taki sam, więc:
C H2SO4*V H2SO4=2*C KOH*V KOH
0.25/(2*0.04)=25/8