Question

1.Napisz równanie hydrolizy etanianu potasu.

2.Zapisz reakcję spalania całkowitego kwasu butanowego.

3.Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu metanowego wiedząc, ze do zobojetnienia 100 cm3 roztworu tego kwasu zużyto 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu molowym 0,1 mol/dm3.

Answer 1

Zadanie1

 

CH₃COOK + H₂O --> CH₃COOH + KOH

 

zadanie 2

 

C₃H₇COOH + 5O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O

 

zadanie 3

 

VNaOH = 0,05dm³

cmNaOH = 0,1mol/dm³

 

n = 0,1mol/dm³ x 0,05dm³ = 0,005mol

 

HCOOH + NaOH --> HCOONa + H₂O

 

Stosunek molowy 1:1, zatem użyto 0,005mola kwas

 

n = 0,005mol

V = 0,1dm³

 

cm = 0,005mol/0,1dm³ = 0,05mol//dm³

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

 

Answer 2

1) CH3COOK + H2O ---> CH3COOH + KOH

 

2) C3H7COOH + 5 O2 ---> 4CO2 + 4H2O

 

3) HCOOH + NaOH ---> HCOONa + H2O

100*x = 50*0,1

100*x = 5

x = 0,05mol/dm3