Question

W pewnym momencie zachodzenia reakcji A + 2B -> 2C stężenia wynosiły [A]=1mol/dm^3, [B]=4 mol/dm^3. Jak zmieni się szybkość tej reakcji określonej równaniem kinetycznym v=k[A][B]^2 do momentu w którym stężenie substancji B zmniejszy się do 3 mol/dm^3.

Answer 1

A + 2B --> 2C

[A]0 = 1 mol/dm3
[B]0 = 4 mol/dm3

v = k[A][B]^2
v= k x 1 x 4^2 ==>  v = 16k  (te początkowe)

Z równania reakcji

A + 2B -> 2C  można wywnioskować, że jest stosunek 1:2 (A:B)
dlatego

1 mol A ------- 2 mole B

Jest napisane, że st subst B zmniejszy się do 3 mol/dm3 więc patrze, jak zmniejszy się A

1 mol A ---- 2 mole B
x mol A  --- 3 mole B

x = 3/2 A = 1,5 mola A

Więc reansumując:
[A]0 = 1 mol/dm3
[B]0 = 4 mol/dm3
gdzie   v = 16k

[A] = 1,5 mol/dm3
[B] = 3 mol/dm3
stąd
v1 = k [A][B]^2
v1 = 1,5 x 3^2 x k 
v1 =  13,5 k

stosunek szybkości obu reakcji: 

v1 .... 13,5 k
--- =
v  ..... 16 k

16k v1 = 13,5k v
v1 = 13,5 / 16  =  135 / 160  = 0,84

Szybkość reakcji zmaleje 0,84 raza