Question

cześć mam problem z zadaniami z cyklu czy wytrącił się osad Zmieszano ze sobą równe objętościroztworu azotanu(V) baru o stężeniu 0,10 mol/dm3 i roztworu siarczanu(VI)sodu o stężeniu 0,20 mol/dm3 . Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, czy wytrąci się osad siarczanu(VI) baru, jeżeli wiesz, że iloczyn rozpuszczalności BaSO4 wynosi 1,1 ∙ 10–10 myślałem ze o ilości powstającego produktu decyduje ten substrat ktorego jest mniej....czyli Ba(NO3)2 i wtedy Cm powstajacej soli wynosiloby 0,05 mol/dm3 ?????? .

Answer 1

Nie, trzeba zrobić szreg obliczeń. Po pierwsze trzeba zanalizować podaną treść zadania (za objętość przyjmiemy sobie 1 dm3):

 

V=1 dm3

Vc= 1+1 = 2 dm3

 

C1=0.1 = 10^-1 mol/dm3

C2=0.2 = 2 x 10^-1 mol/dm3

 

Kso BaSO4 = 1.1 x 10^-10

 

Teraz trzeba napisać równania dysocjacji tych soli:

 

Ba(NO3)2 ---> Ba 2+ + 2NO3-

Na2SO4 ---> 2Na+ + SO42-

 

Obliczamy liczbę moli:

 

C=n/V

dla azotanu V baru: 0.1=n/1 n=0.1 mola Ba(NO3)2

dla siarczanu VI sodu: 0.2=n/1 n=0.2 mola Na2SO4

 

Teraz z reakcji wynika, że z:

 

1 mol Ba(NO3)2 - 1 mol Ba2+

0.1 mola - 0.1 mola Ba2+

 

1 mol Na2SO4 - 1 mol SO4 2-

0.2 mola - 0.2 mola SO4 2-

 

Teraz piszemy reakcję wytrącania soli:

 

Ba 2+ + SO4 2- => BaSO4\/

 

Kso BaSO4 = [Ba2+] x [SO4 2-]

 

Liczymy stężenia poszczególnych jonów:

[Ba2+]=10^-1/2 = 5 x 10^-2 mol/dm3

[SO4 2-]=2x10^-1/2 = 10^-1 mol/dm3

 

I liczymy Kso:

 

Kso BaSO4 = 5x10^-2  X  10^-1 = 5x10^-3

 

Jeżeli wartość Kso jest większa od tej podanej w zadaniu to osad wytrąci się:

 

5x10^-3 > 1.1x10^-11

 

Osad BaSO4 wytrąci się

 

 

 

Answer 2

Rozpuszczalność i wytrącanie się osadów to inna sprawa. Iloczyn rozpuszczalności to iloczyn stężeń jonów, które są w maksymalnym, możliwym stężeniu w roztworze (jony są w równowadze z osadem) 

Zapisujemy równanie dysocjacji siarczanu (VI) baru: 

Odp. Osad BaSO4 się wytrąci.