Proszę o rozwiązanie, podanie wzorów zebym wiedziala jak to sie robi i oczywiscie jakims prostym w miare sposobem
1.Oblicz stężenie procentowe roztwóru 220g chlorku potasu (KCl). zawiera 150g wody.
2.Oblicz ile potrzeba do przygotowania 450 cm3 roztworu o stężeniu 0.15mol/dm3.
3. Oblicz masę jodku potasu ( KI) zawartą w 200g roztworu nasyconego w temp. 300k. Rozpuszczalność KI odczyta z wykresu rozpuszczalności.
4. Oblicz ile wynosi gęstość 10% roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1.2 mol/dm3.
5. Wyjaśnij pojęcia roztworu i podaj jak dzielimy roztwory.
1. Czyli zapisujesz podstawowy wzór na stężenie procentowe
Cp = ms/mr*100
ms = 220 g
mr = 220+150 g = 370 g (jest to masa roztworu a nie wody!)
i obliczamy
Cp = 220/370*100 = ok. 59,5%
2. Tutaj korzystamy ze stężenia molowego czyli:
Cn = n/V, gdzie n to liczba moli a V to objętość
0,15=n/0,45 n= 0,33 nie wiem czy tu o mole chodziło
3. Temp = 300-273= 27 st. C rozpuszczalność w tej temp. to 158/100 gram
Tabela rozpuszczalnosci mówi nam ile moze sie gram czegos rozpuścic w 100 g wody, tak że ani ziarenko sie wiecej nie rozpuści - to jest roztwór nasycony.
Nasz roztwór nasycony ma 258 g (100 g wody i 158 g KI)
tutaj również proporcja
258 - 158
200 - x
x= 122,5 g
4. d=ms/V
ms potrzebujemy z Cp i V z Cn
ale jest wzór który scala te oba
Cn = Cp*d/M*100 -> d=Cn*M*100/Cp
d= 1176 g/dm3 = 1,176 g/cm3
5. Roztwor jest to mieszanina jednorodna rozpuszczalnej substancji w rozpuszczalniku, dzielimy go na:
-r. nienasycony-czyli taki, w którym substancja sie rozpusciła i mozna nadal tą substancje rozpuszczać,
-r. nasycony - taki, który jest nadal jednorodny ale nie rozpuści sie tam juz nic,
-r. przesycony - taki, który osiągnął granice rozpuszczalności i nadmiar substancji rozpuszczalnej sie po prostu w nim nie rozpuszcza.