Question

Do zobojętnienia 40 cm3 roztworu kwasu octowego zużyto 20 cm3 0,1-molowego roztworu zasady sodowej. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego. (odp: 0,05 mol/dm3)

Answer 1

Zasada:
cm = 0,1mol/dm3
V = 20cm3 = 0,02dm3

n = cm * V

n = 0,02dm3 * 0,1mol/dm3 = 0,002mola

Reakcja:
NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O
1molNaOH - 1molCH3COOH
0,002molaNaOH - x

x = 0,002mola CH3COOH

n = 0,002mola
V = 40cm3 = 0,04dm3

cm = n/V

n = 0,002mola/0,04dm3 = 0,05mol/dm3

Answer 2

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Obliczamy liczbę molu NaOH:
0,1 m - 1 dm3
x m - 0,02 (20cm3)
x = 0,002 mola

Z reakcji wynika, że do zobojętnienia 1 mola kwasu octowego potrzebny jest 1 mol NaOH, więc 0,002 mola NaOH zobojętni 0,002 mola kwasy octowego.
0,02 m - 0,04 dm3 (40cm3)
x moli - 1 dm3
x= 0,05 mol/dm3