Przygotowano roztwory kwasu siarkowego (VI) o stężeniach 0,02 mol/dm3 0,05 mol/dm3. Oblicz objętości tych roztworów, jakie należy zmieszać, aby otrzymać 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,025 mol/dm3.
Cm1 Cm3-Cm2 (lub na odwrót, tak żeby wynik był dodatni)
Cm3
Cm2 Cm3-Cm1
0,02 0,025 (0,05-0,025)
0,025
0,05 0,005 (0,025-0,02)
Z tego zapisu możemy odczytać, że po zmieszaniu 0,025 jednostek objętościowych (mogą być cm3, dm3) 0,02M roztworu z 0,005 j.obj. 0,05M roztworu Otrzymamy wtedy 0,03j.obj roztworu o stężeniu 0,025M.
Wyjaśnienie:
Dane:
Cm1=0,02M
Cm2=0,05M
Cm3=0,025M
V3= 500cm3
Do tego typu zadań polecam metodę krzyżową,
Cm1 Cm3-Cm2 (lub na odwrót, tak żeby wynik był dodatni)
Cm3
Cm2 Cm3-Cm1
0,02 0,025 (0,05-0,025)
0,025
0,05 0,005 (0,025-0,02)
Z tego zapisu możemy odczytać, że po zmieszaniu 0,025 jednostek objętościowych (mogą być cm3, dm3) 0,02M roztworu z 0,005 j.obj. 0,05M roztworu Otrzymamy wtedy 0,03j.obj roztworu o stężeniu 0,025M.
Teraz za pomocą proporcji wystarczy przeliczyć:
0,025 - 0,03
V1 - 500
V1= 417cm3 (tyle potrzeba 0,02M roztworu)
0,005 - 0,03
V2 - 500
V2= 83cm3 ( a tyle 0,05M)