1. Stała równowagi reakcji opisanej równaniem:I2(g) + H2(g) 2HI(g) wynosi K=0,0012.Oblicz równowagow.... Question from @malgoha2

October 2018 1 20 Report

1. Stała równowagi reakcji opisanej równaniem:

I2(g) + H2(g) 2HI(g) wynosi K=0,0012.

Oblicz równowagowe stężenie wodoru, jeżeli w stanie równowagi stężenie jodu wynosi 0,1 mol/dm3, a stężenie jodowodoru wynosi 0,05 mol/dm3

2. Oblicz stężenie wodoru w stanie równowagi reakcji:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

Skoro stała równowagi reakcji K=9,6 a stężenie równowagowe pozostałych reagentów wynoszę: H2O=0,02 mol/dm3 i CO=0,015 mol/dm3

Pindas

Zad.1.
Zachodzi r-cja :

I₂ + H₂ --> 2HI

Wiemy ponadto iż K=0,0012 (stała ta, jak sama nazwa wskazuje została wyznaczona w stanie równowagi!) . A także [I₂] = 0,1 mol/dm³ oraz [HI] = 0,05 mol/dm³.
Wiedząc, że K to stosunek stężeń produktów do substratów możemy zapisać :

$K=\frac{[prod]}{[substr]} \\ K=\frac{[HI]^2}{[I_2][H_2]}$

Dlatego :
$[H_2] = \frac{[HI]^2}{K*[I_2]}$

Obliczamy więc, że :
$[H_2]=\frac{0,05*0,05}{0,1*0,0012}=\frac{0,0025}{0,00012}=20,83 mol/dm^3$

Zad.2.
Analogicznie do zadania 1.

$K=\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]$
$[H_2]=\frac{K[CO][H_2O]}{[CO_2]}$

Stąd :
$[H_2] = \frac{9,6*0,02}{0,015}=12,8 mol/dm^3$