1)Wiadomo, że 0.08-molowy roztwór słabego kawsu jednoprotonowego jest zdysocjowany w 1,4%. Oblicz stałą dyscjacji tego kwasu.
2) Oblicz pH roztworów o podanych stężeniach jonów. Określi w każdym przypadku, czy roztwór ma odczyn kwaśny czy zasadowy:
a) [H+] = 10 -3 mol/dm -3 to potęga
i w nastepnych przykładach też tak będzie
[H+] = 10 -6 mol/dm3
c) [OH-] = 10 -3 mol/dm3
d) [OH-] = 10 -8 mol/dm3
3) określi stężenie jonów wodorowych w roztworze o podanym pH:
a) pH= 4
b) pH=5
c)pH 4,5
d)pH 12
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Zad.1
0,08mol/dm3 * 0,014 = 0,00112 mol/dm3 zdysocjowanego kwasu
0,08-0,00112= 0,07888 mol/dm3 niezdysocjowanego kwasu
HX -------------> H [+] + X [-]
0,07888..............0,00112....0,00112
K= [H+]*[X-]/[HX]
K= 0,00112*0,00112/0,07888
K= 0,0000159=1,59*10^-5
Zad.2
a)
pH=3 --- odczyn kwaśny
b)
pH=6 --- odczyn kwaśny
c)
pOH=3
pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH=11 --- odczyn zasadowy
d)
pOH=8
pH + pOH = 14
pH + 8 = 14
pH=6 --- odczyn kwaśny
Zad.3
a)
[H+]= 10^-4 mol/dm3
b)
[H+]= 10^-5 mol/dm3
c)
[H+]= 10^-4,5 mol/dm3
d)
[H+]= 10^-12 mol/dm3