Question

Prosze o pomoc(zadania najlepiej rozpisane a nie same wyniki)
Z. 1 Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli w 600 cm3 roztworu zawartych jest 234g siarczku sodu.
Z.2 W jakiej objętości roztworu o stężeniu 0,4 mol/dm3 zawartych jest 10g wodorotlenku sodu?

Answer 1

Zad 1

Masa siarczku sodu w gramach to 234g, a objętość roztworu wynosi 600 cm^3, co jest równoważne z 0,6 dm^3.

Aby obliczyć stężenie molowe roztworu, należy najpierw obliczyć ilość moli substancji (siarczku sodu) w roztworze, korzystając z masy substancji i jej masy molowej:

m = n * M

gdzie:

m - masa substancji (w gramach)

n - ilość moli substancji

M - masa molowa substancji (w gramach na mol)

Masa molowa siarczku sodu (Na2SO4) wynosi:

M(Na2SO4) = 2M(Na) + M(S) + 4M(O) = 223 + 32 + 416 = 142 g/mol

Ilość moli siarczku sodu wynosi zatem:

n = m/M = 234 g / 142 g/mol ≈ 1,65 mol

Stężenie molowe roztworu można teraz obliczyć stosując wzór:

c = n/V

gdzie:

c - stężenie molowe (w mol/dm^3)

n - ilość moli substancji

V - objętość roztworu (w dm^3)

V = 0,6 dm^3

c = n/V = 1,65 mol / 0,6 dm^3 ≈ 2,75 mol/dm^3

Stężenie molowe roztworu wynosi około 2,75 mol/dm^3.

Zad 2

Aby obliczyć objętość roztworu, należy najpierw obliczyć ilość moli wodorotlenku sodu w roztworze:

n = m/M

gdzie:

m - masa substancji (w gramach)

M - masa molowa substancji (w gramach na mol)

Masa molowa wodorotlenku sodu (NaOH) wynosi:

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Ilość moli wodorotlenku sodu wynosi zatem:

n = m/M = 10 g / 40 g/mol = 0,25 mol

Stężenie molowe roztworu można zapisać jako stosunek ilości moli substancji do objętości roztworu:

c = n/V

gdzie:

c - stężenie molowe (w mol/dm^3)

n - ilość moli substancji

V - objętość roztworu (w dm^3)

Objętość roztworu można wyliczyć, przekształcając wzór:

V = n/c

V = 0,25 mol / 0,4 mol/dm^3 = 0,625 dm^3 = 625 cm^3

Objętość roztworu o stężeniu 0,4 mol/dm^3, zawierającego 10 g wodorotlenku sodu, wynosi 625 cm^3.