Question

w wyniku spalenia 2,16 g węglowodoru otrzymano6,62g CO2. Po przeprowadzeniu węglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3,06 g/dm3. Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku. Odpowiedź ma być : C6H14

Answer 1

CxHy + O2 = CO2 + H2O

2,16g           6,62g

 

44gCO2-----12gC

6,62gCO2---Xg=1,81g

 

2,16g-1,81g=0,35g

 

1,8/12:0,35/1

0,15 : 0,35 /100

15:35/:5

3:7

C3H7

M=43g

 

v=nRT/p

v=1mol*83,14*373/1100

v=28dm3

 

m=v*d

m=3,06*28

m=85,7g

 

86/43=2

 

C3H7

3:7/*2

6:14

C6H14