Question

Stopień dysocjacji pewnego kwasu monoprotonowego o stężeniu 0,002 mol/dm3 wynosi 35%. Oblicz liczbę jonów moli wodorowych znajdujących się w 1 cm3 roztworu tego kwasu.

Z góry dzięki

Answer 1

Dane:
Nw = 0,002mol
α = 35%
Szukane:
Nz = ?

Najpierw równanie:
HX --H2O--> H⁺ + X⁻

Wzór z którego skorzystamy: wzór na stałą dysocjacji
α = Nz/Nw×100% przekształcamy
Nz = α×Nw/100%
Podstawiamy i liczymy:
Nz = 35%×0,002mol/100% = 0,0007mol H⁺/dm³

I proporcja:

1000cm³ - 0,0007mol H⁺
1cm³ - x mol H⁺
----------------------------------------
x = 0,0000007mol H⁺

Pozdrawiam