Ile gramów wody utlenionej(3% roztwór nadtlenku wodoru-H202)należy użyć w celu otrzymania 1dm3 tlenu(warunki normalne)? Pamiętaj, że drugim produktem tej reakcji jest woda.
W odpowiedziach:ok 101g. Weź pod uwagę równanie reakcji rozkładu nadtlenku wodoru,oblicz najpierw, ile gramów czystego nadtlenku trzeba użyć, aby otrzymać 1dm3 tlenu.Następnie, korzystając z podanego stężenia wody utlenionej, oblicz, w ilu gramach tego roztworu znajduje się potrzebna ilość czystego nadtlenku wodoru.
Przygotowuję się do olimpiady z chemi, ale to zadanie mnie zaskoczyło, kompletnie nie wiem, jak się za to zabrać, w żaden sposób mi nie wychodzi:/
Wydaje mi się, że tu potrzebna jest gęstość(mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3), albo gęstość tlenu=1.31g/dm3, wodoru=0,082.
Pomoooooocy ;(
mH2O2=34u
2H2O2 ---> 2H2O + O2
2*34g H2O2 ----- 22,4dm3 tlenu
xg H2O2 ------ 1dm3 tlenu
x = 3,04g H2O2
ms=3,04g
Cp=3%
mr=ms*100%/Cp
mr=3,04*100/3
mr = 101,3g