Question

Ile gramów wody utlenionej(3% roztwór nadtlenku wodoru-H202)należy użyć w celu otrzymania 1dm3 tlenu(warunki normalne)? Pamiętaj, że drugim produktem tej reakcji jest woda.

W odpowiedziach:ok 101g. Weź pod uwagę równanie reakcji rozkładu nadtlenku wodoru,oblicz najpierw, ile gramów czystego nadtlenku trzeba użyć, aby otrzymać 1dm3 tlenu.Następnie, korzystając z podanego stężenia wody utlenionej, oblicz, w ilu gramach tego roztworu znajduje się potrzebna ilość czystego nadtlenku wodoru.

Przygotowuję się do olimpiady z chemi, ale to zadanie mnie zaskoczyło, kompletnie nie wiem, jak się za to zabrać, w żaden sposób mi nie wychodzi:/

Wydaje mi się, że tu potrzebna jest gęstość(mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3), albo gęstość tlenu=1.31g/dm3, wodoru=0,082.

Pomoooooocy ;(

Answer 1

mH2O2=34u

2H2O2 ---> 2H2O + O2

2*34g H2O2 ----- 22,4dm3 tlenu

xg H2O2 ------ 1dm3 tlenu

x = 3,04g H2O2

 

ms=3,04g

Cp=3%

mr=ms*100%/Cp

mr=3,04*100/3

mr = 101,3g