Question

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,02 mol/dm3, wiedząc że stała dysocjacji wynosi 1,75·10-5.

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

Kwas octowy to słaby kwas, który dysocjuje zgodnie z równaniem:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75·10^-5, co oznacza, że z 1 mola kwasu octowego dysocjuje 1,75·10^-5 mol H+. Oznacza to, że w roztworze o stężeniu 0,02 mol/dm^3 kwasu octowego, stężenie jonów wodorowych [H+] wynosi:

[H+] = sqrt(Ka * C) = sqrt(1,75·10^-5 * 0,02) ≈ 0,00264 mol/dm^3

gdzie Ka to stała dysocjacji kwasu, C to stężenie molowe kwasu.

Aby obliczyć pH, należy obliczyć ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych:

pH = -log[H+] = -log(0,00264) ≈ 2,58

Odpowiedź: pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,02 mol/dm^3 wynosi około 2,58.