Bardzo proszę o pomoc :)
1)Ile miligramów chlorków zawierało 100cm ^3 analizowanego roztworu jeżeli na zmiareczkowanie 25cm^2 poróbki zużyto 35^3 o,1100mol/dm^3 roztworu azotanu (V) srebra.
2)ulu molowy był roztwór tiocyjanianiu potasu, jeżeli na zmiareczkowanie 25cm^3 0,1005 mol/dm^3 roztworu azotanu(v) srebra zużyto 28,40cm^3 roztworu tiocyjanianiu.?
3)ile % CaCL2 zawierała próbka soli, jeżeli po rozpuszczeniu 0,250g na zmiareczkowanie chlorków zużyto 16cm^3 0,0900mol/dm^3 roztworu azotanu (V) srebra?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1)
na zmiareczkowanie 25cm³ analitu zużyto 35cm³ titrantu więc na zmiareczkowanie
100cm³ analitu trzeba zużyć x
Reakcja zachodzi molowo 1:1 jeśli chodzi o mole jonów srebra i chloru więc obliczając ile moli Ag⁺ znajdowało się w zużytym titrancie otrzymamy jednocześnie ilość jonów Cl⁻
1000cm³ titrantu zawierało 0,1100moli jonów Ag⁺
zatem 140cm³ zawierało x moli jonów Ag⁺
1 mol Cl⁻ ----------- (35,45*1000)mg
0,0154mol Cl⁻-------xmg
2)
Obliczam ile moli jonów Ag⁺ zawierało się w naszej objętości którą dodaliśmy
Dokładnie tyle samo moli jonów tiocyjanianowych musiało zawierać się w 28,40cm³ titrantu zatem
3)
masa molowa CaCl2 = 110,99g/mol
Musimy zapamiętać, że z 1 mola CaCl₂ wychodzi nam 2 mole jonów chlorkowych
Obliczamy ile moli chlorków mieliśmy w roztworze (tyle samo co Ag+ zużyte)
Jeżeli było tyle moli Cl⁻ to dzieląc tą liczbę przez 2 otrzymamy liczbe moli naszego CaCl₂
Mnożąc to przez masę molową naszego CaCl₂ otrzymamy masę
Obliczamy ile % CaCl₂ zawierała nasza próbka soli