Bardzo proszę o pomoc :)1)Ile miligramów chlorków zawierało 100cm ^3 analizowanego roztworu jeżeli n.... Question from @Julia136

October 2018 1 49 Report

Bardzo proszę o pomoc :)

1)Ile miligramów chlorków zawierało 100cm ^3 analizowanego roztworu jeżeli na zmiareczkowanie 25cm^2 poróbki zużyto 35^3 o,1100mol/dm^3 roztworu azotanu (V) srebra.

2)ulu molowy był roztwór tiocyjanianiu potasu, jeżeli na zmiareczkowanie 25cm^3 0,1005 mol/dm^3 roztworu azotanu(v) srebra zużyto 28,40cm^3 roztworu tiocyjanianiu.?

3)ile % CaCL2 zawierała próbka soli, jeżeli po rozpuszczeniu 0,250g na zmiareczkowanie chlorków zużyto 16cm^3 0,0900mol/dm^3 roztworu azotanu (V) srebra?

Gajsu

1)

$Cl^{-} + Ag^{+}\rightarrow AgCl\downarrow$

na zmiareczkowanie 25cm³ analitu zużyto 35cm³ titrantu więc na zmiareczkowanie
100cm³ analitu trzeba zużyć x

$x=\frac{100cm^{3}\cdot35cm^{3}}{25cm^{3}}=140cm^{3}$

Reakcja zachodzi molowo 1:1 jeśli chodzi o mole jonów srebra i chloru więc obliczając ile moli Ag⁺ znajdowało się w zużytym titrancie otrzymamy jednocześnie ilość jonów Cl⁻

1000cm³ titrantu zawierało 0,1100moli jonów Ag⁺
zatem 140cm³ zawierało x moli jonów Ag⁺

$x=\frac{140cm^{3}\cdot0,1100mol}{1000cm^{3}}=0,0154mol$

1 mol Cl⁻ ----------- (35,45*1000)mg
0,0154mol Cl⁻-------xmg

$x=\frac{0,0154mol\cdot(35,45\cdot1000)mg}{1mol}=545,93mg$

2)

$SCN^{-} + Ag^{+}\rightarrow AgSCN\downarrow$

Obliczam ile moli jonów Ag⁺ zawierało się w naszej objętości którą dodaliśmy

$[Ag^{+}]=0,025dm^{3}\cdot0,1005\frac{mol}{dm^{3}}=0,0025125mol$

Dokładnie tyle samo moli jonów tiocyjanianowych musiało zawierać się w 28,40cm³ titrantu zatem

$C_{m}=\frac{0,0025125mol}{0,02840dm^{3}}=0,088\frac{mol}{dm^{3}}$

3)

masa molowa CaCl2 = 110,99g/mol

$Cl^{-} + Ag^{+}\rightarrow AgCl\downarrow$
$CaCl_{2}\rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-}$

Musimy zapamiętać, że z 1 mola CaCl₂ wychodzi nam 2 mole jonów chlorkowych

Obliczamy ile moli chlorków mieliśmy w roztworze (tyle samo co Ag+ zużyte)

$[Cl^{-}]=0,0900\frac{mol}{dm^{3}}\cdot0,016dm^{3}=0,00144mol$

Jeżeli było tyle moli Cl⁻ to dzieląc tą liczbę przez 2 otrzymamy liczbe moli naszego CaCl₂

$\frac{0,00144mol}{2}=0,00072mol$

Mnożąc to przez masę molową naszego CaCl₂ otrzymamy masę

$m=0,00072mol\cdot100,99\frac{g}{mol}=0,073g$

Obliczamy ile % CaCl₂ zawierała nasza próbka soli

$\%CaCl_{2}=\frac{0,073g}{0,250g}\cdot100\%=29,085\%$