W pewnym roztworze stężenie molowe jonów OH- ma wartość 1,2mol/dm3. Roztwór ten (o objętości 250cm3) przygotowano przez wprowadzenie do wody próbek KOH i NaOH o jednakowych masach 1) oblicz masę NaOH użytego do sporządzenia roztworu opisanego w informacji wstępnej
Odpowiedz jest 7g, niestety nie wiem czy jest prawidlowa wiec prosze o rozpisanie tego zadania
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
Cm=1,2mol/dm³ m NaOH=?
V= 250cm³= 0,25dm³
Cm=n/V
n=Cm*V
n= 1,2mol/dm³*0,25dm³
n= 0,3 mola jonów OH-
MOH⁻ = 17g/mol
m=M*n
m = 17g/mol*0.3 mola
m= 5,1g
M NaOH = 40g/mol
M KOH=56g/mol
56g+ 40g mieszaniny...............34g jonów OH⁻
xg.............................................5,1g jonów
x = 14,4 g mieszaniny zasad
Skoro dodano jednakowe masy to masa NaOH = masa KOH = 7,2g