Question

W 200cm^3 Ca(OH)2 o stężeniu 0,5mol/dm^3 rozpuszczono 32,8dm^3(warunki normalne) CO2.

Ile CaCO3 ulegnie strąceniu? (W gramach).

Answer 1

V=200cm³=0,2dm³

Cmol=0,5mol/dm³

 

n=Cmol·V

n=0,5mol/dm³·0,2dm³=0,1mola

 

0,1mola       x

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

 1mol      22,4dm³

 

x=22,4dm³·0,1mola/1mol=2,24dm³

 

CO₂ jest za dużo.

 

0,1mola                         y

Ca(OH)₂ + CO₂ ---> CaCO₃ + H₂O

 1mol                        100g

 

y=100g·0,1mola/1mol=10g

 

Odp.: Powstanie 10g CaCO₃.

Answer 2

1.

Dane dotyczące Ca(OH)2

V = 0,2 dm3

Cm = 0,5 mol/dm3

n = ?

 

Cm = n/V |wzór przekształcamy, tak aby wyznaczyć n

 

n = Cm * V

 

n = 0,2 * 0,5 = 0,1 (mol)

Gdy znamy ilość moli wodorotlenku wapnia, należy sprawdzić któego z substratów do reakcji wzięto w nadmiarze.

 

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 (osad) + H2O

 0,1mol   -  xdm3 CO2

 1 mol     -  22,4 dm3

 

xdm3 CO2 = (22,4 * 0,1) : 1 = 2,24 (dm3)

CO2 dodano w nadmiarze, więc cały Ca(OH)2 przereaguje. Z równania odczytujemy że z 1 mola wodorotlenku wapnia powstaje 1 mol CaCO3.

Więc z 0,1 mol Ca(OH)2 powstaje 0,1 mol CaCO3.

Można ułożyć proporcje

 

1 mol Ca(OH)2 - 1 mol CaCO3

0,1 mol           -  x CaCO3

 

x mol CaCO3 = o,1 mol

 

Masa molowa CaCO3 jest nam potrzebna do wyliczenia masy powtałego CaCO3.

MCaCO3 = 40g/mol + 12g/mol + (3*16g/mol) = 100g/mol

 

teraz masa molowa razy ilość moli da nam masę powstałego CaCO3.

 

0,1 mol * 1oo g/mol = 10gram CaCO3