Zad. 1Gazowy tlenek azotu (V) ulega rozkłądowi zgodnie z podanym równaniem : 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g).... Question from @justhowl

November 2018 1 917 Report

Zad. 1

Gazowy tlenek azotu (V) ulega rozkłądowi zgodnie z podanym równaniem : 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g). W naczyniu o stałej objętości zgromadzono tlenek azotu (V), przy czym jego stężenie wynosiło 3 mol/dm3. Do momentu ustalenia się stanu równowagi reakcji 90% początkowej ilości N2O5 uległo rozkładowi. Oblicz wartości stężeń wszystkich reagentów w stanie równowagi reakcji.

Zad. 2

Entalpia tworzenia chlorku żelaza (III) to entalpia reakcji otrzymywania chlorku żelaza (III) z pierwiastków : 2Fe + 3 Cl2 -> 2FeCl3. Oblicz entalpię tworzenia chlorku żelaza (III), jeśli wiadomo, że na każdy decymetr sześcienny chloru zużyty w reakcji (w warunkach normalnych) wydziela się 11,88 kJ ciepła.

Zad. 3

Oblicz stężenie jonów OH- w roztworze słabego kwasu HX o stężeniu Cm = 0,1 mol/dm3, dla którego Ka= 4 * 10^{-5}.

Powinno wyjść 5*10^{-12}

Zad. 4

Oblicz stężenie AgBr w nasyconym roztworze tej soli. Wynik wyraź w g/100g wody

Zad. 5

Zmieszano 1 dm3 0,001-molowego roztworu AgNO3, 2dm3 roztworu KCl o stężeniu 0,0001 mol/dm3 i 3dm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,001 mol/dm3. Czy w tej mieszaninie wytrącił się osad AgCl?

Zad. 6

Oblicz rozpuszczalność BaF2 w roztworze NaF o stężeniu 0,2 mola/dm3. Przedstaw wynik w postaci stężenia molowego nasyconego roztworu.

seb12

1. Zaczynamy od równania reakcji i wyrażenia na stałą równowagi:

$2 n_2o_5_{(g)} \rightarrow 4 no_2_{(g)} + o_2_{(g)}\\ k=\frac{[NO_2]^4[O_2]}{[N_2O_5]^2}\\ \ [n_2o_5]=c_0-2x\\ [o_2] =x\\ [no_2]=4x\\ z\ tresci\ zadania\ wiemy\ ze\\ 2x =0,9c_0\\ x =1,35\fracNO NUMERIC NOISE KEY 1164no numeric noise key 1163\\ zatem\ stezenia\ rownowagowe\ wynosza:\\>2. 3*22,4dm3 2Fe+3Cl2 -----> 2FeCl3 Wiemy, że wraz z użyciem 1 dm3 chloru wydziela się 11,88kJ ciepła. Zatem entalpię tworzenia na FeCl3 policzymy tak: <img src=$

$HX\rightleftharpoons H^++X^-\\ Prawo\ rozcienczen\ Ostwalda\\ K=\frac{\alpha^2c_0}{1-\alpha}\\ \frac{c}{K}=\frac{10^{-1}}{4*10^{-5}}\geq 400\ wiec\\ K=\alpha^2c_0\\ \alpha=\frac{[H^+]}{c_0}\\ K=\frac{[H^+]^2}{c_0}\\ \ [H^+]=\sqrt{Kc_0}=\sqrt{4*10^{-5}*10^{-1}}=2*10^{-3}\\ \ [H^+][OH^-]=10^{-14}\\ \ [OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H^+]}=\frac{10^{-14}}{2*10^{-3}}=0,5*10^{-11}=5*10^{-12}\frac{mol}{dm^3}$

4. Aby rozwiązać to zadanie potrzebny nam będzie iloczyn rozpuszczalności AgBr.

$><img src=$

5. Znowu potrzebny będzie iloczyn rozpuszczalności. Osad się wytrąci, jeżeli iloczyn jonów tworzących ten osad w roztworze będzie większy od iloczynu rozpuszczalności.

$><img src=$

6. Będziemy potrzebować iloczyn rozpuszczalności fluorku baru. NaF jest dobrze rozpuszczalny w wodzie - jest całkowicie zdysocjowany.

$Rownolegle\ zachodza\ dwa\ procesy:\\ BaF_2\rightleftharpoons Ba^{2+}+2F^-\\ NaF\rightarrow Na^++F^-\\ Mamy\ zatem\ efekt\ wspolnego\ jonu.\ Nastepuje\ cofniecie\\ reakcji\ dysocjacji\ BaF_2\ zatem:\\ \ [F^-]\approx c_{NaF}\\ I_{rBaF_2}=1,7*10^{-7}\\ 1,7*10^{-7}=[Ba^{2+}][F^-]^2\\ 1,7*10^{-7}=[Ba^{2+}]c_{NaF}^2=S*c_{NaF}^2=S*0,2^2\\ S=\frac{1,7*10^{-7}}{4*10^{-2}}=0,425*10^{-5}=4,25*10^{-6}\frac{mol}{dm^3}$