Question

Daję naj

1.Z 0,2750 dm3 roztworu CrCl3 o stężeniu 1.05 mol/dm3 strącono ilościowo przy pomocy Na2S osad Cr(OH)3 w ilości 7.67 g ( dobrze widzisz! Wytrąca się wodorotlenek!). Jaka była - wyrażona w % - wydajność procesu strącania?

2.Rozpuszczono 4.56 g stałego AgNO3 oraz 1.23 g stałego Pb(NO3)2 w pewnej objętości wody. Jakiej objętości roztworu NaCl o stężeniu 1.22 mol/dm3 potrzeba do całkowitego wytrącenia chlorków srebra i ołowiu? Wynik podaj w ml.

3.Do 0.700 dm3 roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 %mas. dodano 95.2 g H2SO4. Jakiej (wyrażonej w ml) objętości roztworu kwasu solnego o stężeniu 2.43 mol/dm3 potrzeba, by zobojętnić pozostały roztwór?

Answer 1

Zad. 1

 

2 CrCl3 + 3 Na2S + 6 H2O = 2 Cr(OH)3 + 6 NaCl + 3 H2S

 

Najpierw policzymy ile tak naprawdę zużyliśmy i ile moli powstało: 

 

n= CV

n CrCl3 = 0,275 * 1,05 = 0,28875 mola

 

n=m/M

n Cr(OH)3 = 7,67/ 103 = 0,074 mola

 

na podstawie stechiometrii reakcji wyliczamy ile moli wodorotlenku chromu (III) powinno nam powstac:

 

    CrCl3     -    Cr(OH)3

            2     -     2

0,28875    -     x

 

x= 0,28875

 

teraz mozemy policzyc wydajnosc

 

W= (n powst. / n oczekiw. ) *100%

 

W = (0,074 /  0,28875)*100%  = 25,79%

 

 

Zad.2

 

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Pb(NO3)2 + 2 NaCl = PbCl2 + 2 NaNO3

 

liczymy liczbę moli AgNO3 i Pb(NO3)2

 

n AgNO3 = 4,56/ 170 = 0,0268mola

n Pb(NO3)2 = 1,23/ 331 = 0,0037 mola

 

Teraz liczymy ile moli NaCl potrzebujemy do wytrącenia Pb2+ i Ag+.

 

AgNO3    -   NaCl      

1              -       1

0,0268  -     x

 

x=0,0268

 

Pb(NO3)2    -   NaCl

1                    -     2

0,0037          -       y

 

y = 0,0074

 

teraz sumujemy ilość porzebnego NaCl do wytrącenia obu soli

 

nc = 0,0268 + 0,0074 = 0,0342 mola

 

 

znaja stezenie NaCl mozemy wyliczyc objetosc:

 

V= 0,0342/ 1,22 = 0,028dm3 = 28ml

 

Zad. 3

 

Napierw wyliczamy masę substancji:

 

Cp = (ms/mr) *100%

ms = (Cp*mr)/100%

 

mr= dV

V= 0,7dm3 = 700ml

mr = 1,2191 * 700 = 853,37g

 

ms= (20*853,37)/100 = 170,674g

 

n NaOH= ms/M

n NaOH = 170,674 / 40 = 4,267mol

 

n H2SO4 = 95,2 / 98 = 0,971 mola

 

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O

 

Liczymy jaką ilość NaOH zostanie zobojętniona przez kwas siarkowy (VI)

 

H2SO4    -   NaOH

1               -     2

0,971     -  x

 

x = 1,942 mola

Ta ilośc odejmujemy od całości NaOH

 

np = 4,267 - 1,942 = 2,325mola

 

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

NaOH   -  HCl

1            -  1

2,325    -  x

 

x = 2,325mola

 

V= 2,325 / 2,43 = 0,957 dm2 = 957ml