Question

1. Stopień dysocjacji 0,1 molowego kwasu mrówkowego wynosi 0,065. Oblicz ph roztworu hcooh.
2. Który z następujących roztworów wykazuje większe stężenie jonów wodorowych
a) NaCN Cm=0,2 mol/dm3
b) NH4Cl 0,2 mol/dm3
pK HCN= 9,12 ; pK NH3=4,75

Answer 1

Zadanie nr.1
Na poczatku zawsze piszemy równanie dysocjacji kwasu;
HCOOH+H20->HCOO- + H30+

adn. jest to organiczny kwas, bardzo słaby a więc równanie dysocjacji piszemy ze strzałkami w 2 strony i dlatego również że jest to kwas dysocjacje zapisujemy metodą bronsteda.

mamy dane;
Co czyli stężenie początkowe roztworu ; 0,1 mol
oraz stopień dysocjacji a(alfa) = 0,065
szukamy pH więc potrzebny jest nam wzór ;
pH= -log[H+]

stopień dysocjacji określamy wzorem; a(alfa)=C.zdysocjowanych cząst/C.początkowe
we wzorze na ph potrzebujemy stężenie jonów [H+], czyli to będą jony które zdysocjowały w tym wypadku jony [H30+] bo [H+] to jest to samo co [H3O+] a więc przekształcamy wzór na stałą dysocjacji;
C.zdysocj= C.początkowe* st. dysocjacji (alfa)
czyli = C.zd.= 0,1 mol*0,065= 0,0065 mol/dm3-> stężenie jonów [H3O+] = 0,0065mol/dm3=6,5*10 do -3 (potęga)

teraz podstawiamy nasze dane do wzory na pH , to będzie wyglądać tak;

pH= -log[H+] (przypominam to jest to samo co [H30+]
czyli;
pH=-log10[6,5*10 -3]
10-pH (pH jako potega) = 6,5*10 -3 (-3 tez jako potęga)
pH = 3- log 6,5

teraz np z tablicy matematycznej patrzysz ile wynosi log z 6,5 i odejmujesz go od trójki.
ps. z początku się nie przeraź że tak się rozpisałam ale chciałam aby było wszystko czarno na białym :)