Question

Oblicz iloczyn rozpuszczalności BaCrO4, jeżeli jego rozpuszczalność w 0,05 molowym roztworze K2CrO4 wynosi 6,08*10^-7g/dm3 Odp:1,2*10^-10

Obliczyć stężenie jonów OH- oraz pH roztworu niezbędne do zapoczątkowania strącania osadu Fe(OH)3 z 0,0100 molowego roztworu FeCl3. Odp: [OH-]>1,8*10-12 mol/dm3 pH=2,25

Answer 1

Kurde juz miałem napisane i cos sie usunelo :)...
1. BaCrO4 <----> Ba2+ + CrO4-
Kso= [Ba2+]*[CrO4-]

przeliczamy rozpuszczalnosc z g/dm3 na mol/dm3 wiedzac ze masa BaCrO4 wynosi 253.
 Wychdzi nam rozpuszczalność:  2,4*10^-9 mol/dm3

Do policzenia Kso potrzebuje znac stężenie jonów Ba oraz CrO4  , widzac jak dysocjuje BaCrO4  , zakładamy próbke 1000cm3 i juz wiemy ze stężenie Ba wynosi własnie 2,4*10-9 mol/dm3.... gdyby rozpuszczalno BaCrO4 w wodzie było by to jednoczesnie steżenie jonów CrO4-.

My posiadamy natomiast jeszcze jony CrO4- które są już w roztworze K2CrO4.
Wiedząc ze K2CrO4 dysocjuje <-----> 2K+  +  CrO4- widzimy ze skoro stęzenie było 0,05 to stężenie samych jenów CrO4- równiez wynosi 0,05 .

Zakładalismy probke 1000cm3 wiec w rozworze posiadamy:
Ba2+ = 2,4*10^-9 mol
CrO4- = 2,4*10^-9 mol   +  0,05 =  0,0500000024 mola

teraz podstawiamy Kso= 2,4*10^-9 mol * 0,0500000024 = 1,2*10^-10


Zadanie 2.
Wiemy jak wyglada dysocjacja:

FeCl3 <---> Fe3+ + 3Cl-
Fe(OH)3  <----> Fe3+ + 3 OH-

Kso (wartosc tablicowa wynosi)= 7,943 * 10^-38


Teraz wiemy , że stęzenie FeCl3 wynosiło 0,01 mol/dm3 , wiec stęzenie Fe3+ tez wynosi 0,01mol/dm3... znamy KSO, znamy [Fe]3+   , pozostaje nam przekształcic wzór na KSO



i podstawić wartości



stężenie jonów OH- = 1,99 * 10^-12  (wartość jest bardzo zbliżona do Twojej z Odpowiedzi , wiec nie przejmuj sie ze nie 1,8 - pamietaj ze jest to kilkanascie miejsc po przecinku i moze to byc spowodowane "zaokragleniami".

Obliczamy pOH = -log[OH]
pOH= 11,701 więc pH =14 -11,701
pH= 2,299

W razie pytan pisz PW.
Pozdrawiam.