W pewnym roztworze wodnym suma stężeń jonów H3O+ i OH- wynosi 2*10-4 mol/dm3. odczyn tego roztworu:
a). kwaśny
b). zasadowy
c). dojedzony
d). nie można określić odczynu roztworu
ps. prawidłową odp. jest odpowiedź d. ale potrzebuje wyjaśnienia dlaczego... itd;) Dziękuje;)
miara kwasnosci i zasadowosci jest ilosc OH- i H+ (inaczej H3O+) w roztworze. w obojetnej wodzie jest obojetne poniewarz wystepuja w niej jony w jednakowym sterzeniu.
pisze ze suma stezen = 2*10-4
czyli x+y=2*10-4 dodanie dwoch ilosci
ale nie wiemy ile wynosza poszczegolne ilosci x(H3O+) i y (OH-) nie wiemy ktorego jest wiecej albo czy jest ich po tyle samo.
odp d
Ogólnie pH = -log([H+), a pOH = -log([OH-) pH + pOH = 14
pH można określić wtedy i tylko wtedy gdy mamy podane stężenie wyłącznie jonów wodorwych lub wodorotlenkowych
W tym przypadku nie wiemy ile wynoszą stężenia, bo mogą wynosić np 1,999999*10-4 i 1*10-10 ale może być zupełnie inaczej.