Question

Zmieszano 30 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3 z 170 cm3 HCl o stężeniuu 0,05 mol/dm3. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH wszytskich roztworów.

Answer 1

roztwór I HCl

V= 30 cm3= 0,03 dm3

Cm= 0,2 mol/dm3

 

musisz obliczyć liczbę moli obecnych w roztworze.

liczbę moli (n) liczymy ze wzoru

n=cm*v

cm=stężenie molowe

v=objętość roztworu

n= 0,3*0,2=0,006 mol

ze stężenia molowego zawsze liczysz pH roztworu, a wzór na pH zapisałam Ci poniżej. Do liczenia pH będzie Ci potrzebny kalkulator naukowy, chyba że umiesz liczyć logarytmy

pH= -log H3O+

pH= -log 0,2

pH= 0,7

 

roztwór II

powtarzasz to samo co w przypadku roztworu pierwszego

v= 170 cm3 = 0,170 cm3

cm= 0,05 mol/dm3

n=0,0085 mol

pH= 1,3

 

roztwór po zmieszaniu

objętość pierwszego roztworu wynosi 170 cm3, a drugiego 30 cm3 tak więc sumujesz te objętości i wychodzi Ci 200 cm3, czyli 0,2 dm3, bo stężenie molowe zawsze masz w molach na dm3

v= 170 cm3 + 30 cm3= 200 cm3

liczbę moli też sumujesz i wychodzi Ci 0,0145 mola

n= 0,006 + 0,0085=0,0145 mol

teraz podstawiasz do wzoru na stężenie molowe

cm= n/v

Cm= 0,0145/0,2

cm=0,0725

a ze stężenia liczysz pH, czyli

ujemny logarytm ze stężenia molowego roztworu numer III

pH= 1,14