Question

Zmieszano 3 dm3 roztworu Ca(OH)2 o stężeniu 0,01 mol/dm3 i 2 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,035 mol/dm3
Oblicz stężenie jonów H+ i OH- w otrzymanym roztworze.

Answer 1

Aby obliczyć stężenie jonów H+ i OH- w otrzymanym roztworze, musimy najpierw zrozumieć, co się dzieje podczas reakcji między roztworem Ca(OH)2 a roztworem HCl.

Równanie reakcji jest następujące:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Z równania wynika, że jeden cząsteczkowy roztwór Ca(OH)2 reaguje z dwoma cząsteczkami roztworu HCl, tworząc cząsteczkowy roztwór CaCl2 i dwa cząsteczkowe roztwory H2O.

Ponieważ Ca(OH)2 jest zasadowy, a HCl jest kwasowy, reakcja ta prowadzi do utworzenia jonów H+ i OH- w otrzymanym roztworze.

Aby obliczyć stężenie jonów H+ i OH-, musimy wziąć pod uwagę stosunek objętościowy roztworów.

W tym przypadku mamy 3 dm3 roztworu Ca(OH)2 i 2 dm3 roztworu HCl.

Stężenie jonów H+ w otrzymanym roztworze możemy obliczyć, biorąc pod uwagę ilość molową HCl i objętość otrzymanego roztworu:

Stężenie H+ = (ilość molowa HCl) / (objętość otrzymanego roztworu)

Stężenie jonów OH- w otrzymanym roztworze wynosi tyle samo, ponieważ reakcja jest zgodna z równaniem stechiometrycznym.

Teraz obliczmy stężenie jonów H+:

Stężenie H+ = (0,035 mol/dm3 * 2 dm3) / (3 dm3 + 2 dm3)

Stężenie H+ = 0,035 mol/dm3

Podobnie, stężenie jonów OH- wynosi 0,035 mol/d