Question

Zadanie 1
W 100cm3 wody mineralnej znajduje się 1,806*10^20 anionów chlorkowych. W celu ich usunięcia zastosowano wodny roztwór azotanu (V) srebra (I) o stężeniu 0,01mol/dm3. Oblicz objętość użytego roztworu​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                              Szukane:

V1=100cm³=0,1dm³                             V2=?

Cl⁻   1,806*10²⁰

Cm AgNO₃ = 0,01mol/dm³

0,1dm³................1,806*10²⁰ jonów Cl⁻

1 dm³...................1,806*10²¹  jonów  Cl⁻

• Ile to moli:

1 mol......................6,02*10²³ jonów

x moli.....................1,806*10²¹ jonów

      x = 3*10⁻³ mola

Cl⁻   +    Ag⁺  = AgCl

1 mol    1 mol

Reakcji ulegnie tyle samo moli srebra - 3*10⁻³ mola jonów Ag⁺

Obliczam objętość użytego roztworu:

Cm = n/V2

V2 = n/Cm

V2 = 0,003/0,01

V2 = 0,3dm³ = 300cm³ roztworu AgNO₃