Question

Poszę o Pilną POMOC!!!!!

Do 100cm3 roztworu azotanu srebra o stęzenie 0.2mol/dm3 dodano 100cm3 roztworu kwasu siarkowegi (VI) o stężenie 0.1mol/dm3. Oblicz mase stronconego osadu, jeżeli rozpuszczalnosc siarczanu srebra wynosi 0.8g ( w temperaturze, w ktorej wykonano doswiadczenie).

Powinno wyjsć ok1,5g.

Answer 1

2 AgNO3   +   H2SO4  --->   Ag2SO4(osad)   +    2 HNO3

 

V (r-ru azotanu)=100 cm3=0,1 dm3

Cm=0,2 mol/dm3

 

n=Cm*V

n=0,2*0,1=0,02 mol azotanu

 

 

V (r-ru kwasu)=100 cm3=0,1 dm3

Cm=0,1 mol/dm3

 

n=0,1*0,1=0,01 mol kwasu

 

Stosunek molowy substratow w reakcji wynosi 2:1. Taki sam stosunek wychodzi z uzytych substratow. Mozemy wnioskowac ze reakcja zajdzie calkowicie.

 

      2 mol azotanu srebra ---daje---> 1 mol siarczanu srebra

0,02 mol azotanu srebra ---daje---> x mol siarczanu srebra

x=0,02/2=0,01 mol siarczanu srebra

 

 

M (Ag2SO4)=216+32+64=312 g/mol

 

m=n*M

m=0,01*312=3,12 g -masa uzyskanego azotanu srebra

 

 

Mamy 200 cm3 całego roztworu nie mamy podanej gestosci a wiec przyjmujemy ze w 100 cm3 rozpuscilo sie 0,8 g azotanu.

 

3,12g-2*0,8g=3,12-1,6=ok.1,5g

 

Masa staconego osadu wynosi ok.1,5 g.