Question

do 100cm3 roztworu azotan (V) ołowiu (II) o stężeniu 1 mol/dm3 dodano 25cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 2 mol/dm3. Oblicz masę strąconego osadu.

Answer 1

Liczba moli kwasu:

nk=Cmk*v

nk=0,025*2

nk = 0,05mola

 

Liczba moli soli: 

ns=Cms*v

ns=0,1*1

ns = 0,1mola

 

mPbSO4=303u

H2SO4 + Pb(NO3)2---->PbSO4 + 2HNO3

1mol H2SO4---------1mol Pb(NO3)2

0,05mola H2SO4-----xmoli Pb(NO3)2 

x = 0,05mola Pb(NO3)2----sól ta została użyta w nadmiarze, więc:

 

1mol H2SO4--------303g PbSO4

0,05mola H2SO4-----xg PbSO4

x = 15,15g PbSO4