Question

Oblicz objętość Chlorowodoru Który otrzymano w reakcji 142 g chloru Z wodorem. gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 1.6299 g/dm3

oblicz ile gramów węgla potrzeba do zredukowania 72 g tlenku miedzi (|) jeśli produktami reakcji jest miedź i Węgiel (|V)

Answer 1

Odpowiedź:

objętość HCl to 89,61 dm3

Wyjaśnienie:

Reakcja:

[tex]H_{2}+Cl_{2} - > 2HCl[/tex]

x g HCl----------------------142 g chloru Cl2

2 * 36 g HCl -------------- 70 g chloru           [tex]x=\frac{2*36g*142g}{70g} = 146 g[/tex] HCl

• 36 g to masa HCl z układu okresowego - w reakcji bierze udział 2 cząsteczki HCl stąd mnożymy razy 2
• 70 g to masa cząsteczkowa chloru w zaokrągleniu z układu okresowego

Przeliczając to na objętość

1,6299 g HCl --------------- 1 dm3

146 g HCl --------------------- x dm3             [tex]x=\frac{146g * 1 }{1,6299g} = 89,61[/tex] dm3

----------------------------------------------------------------------------------------------

Reakcja:

[tex]2CuO+C- > 2Cu+CO_{2}[/tex]

x g C --------------- 72g CuO

12 g C ------------- 2 * 80 g CuO             [tex]x=\frac{12g*72g}{2*80} =5,4g[/tex] węgla

• 12 g - to masa węgla z układu okresowego

• 80 g - to masa CuO z układu okresowego - w reakcji bierze udział 2 cząsteczki CuO stąd mnożymy razy 2