Question

Zbudowano ogniwo cynkowo – miedziowe w ten sposób, że płytki cynkową i miedzianą zanurzono do 150 cm3 roztworu swoich jonów (ZnSO4(r-r), CuSO4(r-r)) o stężeniu 0,10 mol/dm3. Naczynia z roztworami połączono kluczem elektrolitycznym i na pewien czas zamknięto obwód elektryczny wpinając w niego diodę elektroluminescencyjną. Po rozłączeniu obwodu wyjęto płytkę cynkową. Po opłukaniu, osuszeniu i zważeniu okazało się, że masa płytki zmalała o 327 mg. Zakładając, że proces przebiegał bez strat prądowych, oraz że objętości roztworów nie uległy zmianie oblicz stężenie roztworu CuSO4 po otwarciu obwodu.

Answer 1

Reakcja w roztworze ZnSO4: 
 

Reakcja w roztworze CuSO4: 
 

po zsumowaniu mamy: 
 

Piszę reakcję i proporcję by ustalić ile moli miedzi wytrąciło się z roztworu, masa molowa cynku to 65g/mol: 
65g  1 mol
Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu
0.327g    x

x = 0.005 mol

liczę lizcbę moli jonów Cu przed reakcją: 
 

liczba moli po reakcji: 
 

stężenie: 
 


proszę :)