Question

Jaką objętość w temperaturze 0 C pod ciśnieniem 1013 hPA zajmuje gazowy produkt (gaz doskonały) reakcji 200 g węglanu wapnia z 2 dm3 wodnego roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 0,5 mol/dm3 ? (masa atomowa Ca -40u ; C - 12u ; O - 16u ; S - 32u ; h - 1 u )
A)5,6 dm3
B)11,2 dm3\
C)22,4 dm3
D)44,8 dm3
Dobrze by było jak by ktoś jeszcze rozpisał rozwiązanie a nie tylko odpowiedz...

Answer 1

1° Obliczamy liczbę moli poszczególnych substratów aby sprawdzić jaki będzie stosunek.

 

H₂SO₄:

 

CaCO₃:

 

 

Układamy równanie reakcji chemicznej, pamiętając, że H₂CO₃ samorzutnie przekształca się w H₂O + CO₂. Dodatkowo możemy zauważyć, że jest to stosunek niestechiometryczny i musimy określić co zostało użyte w nadmiarze a co w niedomiarze. To co w niedomiarze zawsze przereaguje w całości.

 

CaCO₃                      +                     H₂SO₄              ⇒                 CO₂ + H₂O + CaSO₄

_____                                             _____                                 _____

1mol                        :                     1mol                 :                 1mol

2mol                        :                     1mol                 :                 1mol

nadmiar                                          niedomiar

przereaguje 1 mol                           przereaguje w całości

pozostanie 2mol-1mol=1mol

 

 

 

Odp.: C

 

 

 

 

Pozdrawiam :)