Question

Pewien kwas HX o stężeniu 0,15 mol/dm3 ma pH=2. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.

Answer 1

Kwas dysocjuje zgodnie z zapisem:

HX-- > H+ + X-

Jego stężenie początkowe wynosi 0,15mol/dm3. Do obliczenia stałej dysocjacji potrzebne są stężenia po osiągnięciu stanu równowagi.

Z definicji pH można obliczyć stężenie jonów wodorowych w stanie równowagi:

pH=-log10[H+]

2 = -log10[H+]

[H+] = 0,01 mol/dm3 - takie jest stężenie jonów wodorowych w stanie równowagi. Można teraz obliczyć stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu w stanie równowagi. Jeżeli na początku było ich 0,15mol/dm3, a zdysocjowało 0,01mol/dm3, to pozostało 0,15-0,01=0,14mol/dm3.

Stała dysocjacji będzie wyglądała następująco:

K=([H+]*[X-])/[HA]

Stężenie jonów X- wynosi tyle samo co stężenie jonów wodorowych, co widać z zapisu reakcji dysocjacji, więc:

K=([0,01][0,01])/[0,14]= 7,143*10-4