1) Oblicz objętość etanu o gęstości 1,15g/dm*3, której należy użyć, aby otrzymać w reakcji spalania 8,8g gazu powodującego mętnienie wody wapiennej.
2) podczas spalania pewnego węglowodoru z 1 jego cząsteczki powstało 7 cz. CO2 i 8 cz. H2O. Co to był za węglowodór:
a)CH4 b)C3H8 c)C7H16 d)C7H14
2) podczas spalania pewnego węglowodoru z 1 jego cząsteczki powstało 7 cz. CO2 i 8 cz. H2O. Co to był za węglowodór:
a)CH4 b)C3H8 c)C7H16 d)C7H14
zad1
mC2H6=30u
mCO2=44u
2C2H6 + 7O2----->4CO2 + 6H2O
2*30g etanu---------4*44g CO2
xg etanu--------------8,8g CO2
x= 3g etanu
1dm3 etanu------1,15g
xdm3 etanu--------3g
x=2,6dm3 etanu
zad2
CxHy + O2------>7CO2 + 8H2O
C7H16 + 11O2----->7CO2 + 8H2O
Prawidłowa jest odpowiedź
c)C7H16