Question

Proszę o wyjaśnienie :)
zad1 = obliczyć pH roztworu azotanu(III) potasu o sęzeniu 0,8mol/dm3 . Stała dysocjacji Hno2 wynosi 4*10^-4 ( ODP pH= 8,65)
zad2= obliczyć , o ile zmieni się pH roztworu powstałego przez dodanie 300cm3 wody do 500cm3 roztworu azotanu V amonu o stężeniu 0,05mol/dm3. Kb= 1,75*106-5 ( ODP : 0,11 )

Answer 1

Zadanie 1
Największy problem pewnie jest z początkiem zadania. Mając stałą dysocjacji kwasu HNO₂ możemy policzyć stałą hydrolizy sprzężonej zasady, czyli jonu NO₂⁻

pKa = -log(4 * 10⁻⁴) = 3,4
pKa + pKb = 14
pKb = 14 - 3,4 = 10,6


Kb to nasza stała hydrolizy NO₂⁻.

Reakcja hydrolizy jonowo:
NO₂⁻ + H₂O = HNO₂ + OH⁻






Mając stężenie jonów OH⁻ obliczam pOH, a potem pH:
pOH = -log(4,47 * 10⁻⁶) = 5,35
pH = 14 - 5,35 = 8,65

Zadanie 2
Mam podane Kb (zasady, pewnie amoniak). Obliczając Ka, obliczę stałą hydrolizy jonu NH₄⁺

W poprzednim zadaniu przedstawiłem dłuższą wersję obliczeń stałej hydrolizy (zamiana na pK itd). Tutaj zastosuję drugi wzór, by pokazać inny sposób obliczeń :)
Ka*Kb = 10⁻¹⁴
Ka * 1,75 * 10⁻⁵ = 10⁻¹⁴
Ka = 5,7 * 10⁻¹⁰

Reakcja hydrolizy jonowo:
NH₄⁺ + H2O = NH₃ + H₃O⁺



pH = -log(5,34 * 10⁻⁶) = 5,27

Skoro dodałem 300 cm³ wody to zmieni się nam stężenie molowe. Stała hydrolizy pozostanie taka sama, więć obliczam nowe stężenie:
n = 0,5 * 0,05 = 0,025 mola NH₄NO₃




pH = -log(4,2 * 10⁻⁶) = 5,38

5,38 - 5,27 = 0,11