Question

Potrafi ktos?

1. Ile dm3 jakiego gazu otrzymano poprzez rozpuszczenie 10g miedzi w stezonym kwasie octowym.

2. Jakie bylo stezenie molowe modorotlenku potasu jezeli na zobojetnienie 200cm3 tego roztworu zuzyto 300cm3 0,2 molowego roztworu H3PO4.

3.Ile wynosi stala dysocjacji kwasu typu HR o stezeniu 0,02 mol/dm3 jezeli wiadomo ze stopien dysocjacji tego kwasu alfa=0,002.

4. Ile g nadmanganianu potasu niezbedne jest do utlenienia 0,1 mola Na2SO3 w srodowisku kwasnym a ile w zasadowym.

Answer 1

1,. Cos mi sie wydaje, ze to "zażywka" ze strony nauczyciela, . Mnie wbili w głowę, z e miedź jako metal półszlachetny nie reaguje z kwasami beztlenowymi a jeżeli z utleniajacymi to bez wypierania wodoru. Nie jestem pewna co z tym stęzonym kwasem octowy m, może cos jednak wypiera np CO2 albo metan?

 

2. 3NaOH + H3PO4 ---> Na3PO4 + 3H2O

ilośc moli kwasu liczymy : n = 0,3 dm^3 razy 0,2 = 0,06 mola

Z równania wynika, ze potrzeba trzy razy więcej NaOH czyli 3 razy 0,06 = 0,18 mola zasady.

Objętość zasady to 0,2 dm3 czyli stężenie = 0,18/0,2 = 0,9 mol/dm3

 

3. HR<---> H+ + R- K = alfa ^2 razy c dzielone przez 1-alfa

Ponieważ alfa jest mniejsze od 0.05 (czyli 5%) to możemy zastosować wzór skrócony K = alfa ^2 razy c. Czyli K = 0,002 razy 0,002 razy 0,02 = 2*10^-3 *2*10^-3* 2*10^-2 = 8 * 10^-8 (^ znaczy "do potęgi")

 

4. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 --->2MnSO4  + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

2masa molowa KMnO4 = 158g/mol czyli 2 razy 158g = 316g

316g utlenia 5 moli Na2SO3 to x g utlenia 0,1 mola. x= 316 razy 0,1 przez 5 = 6,32 g nadmanganianu.

2 KMnO4  + Na2SO3  +2KOH ---> 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

czyli tym razem 316g nadmanganianu utlenia 1 mol Na2SO3 to x g utlenia 0,1 mola x= 316 razy 0,1 przez 1 = 31,6g KMnO4