Question

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego o stężeniu 1,2 mol/dm3 jeśli stała dysocjacji wynosi 6,76*10^-4

Answer 1

Zacznijmy od napisania dysocjacji HF:

HF -> <- H+ + F-

 

Wyrażenie na stałą dysocjacji:

K= [H+][F-]/[HF]

 

Stężenia jonów są sobie równe, możemy je oznaczyć dla ułatwienia znakiem x.

[H+]= [F-] = x

 

[HF] - stężenie kwasu fluorowodorowego, który nie zdysocjował

 

Tak więc znamy stężenie wprowadzonego kwasu (1,2) oraz stężenie kwasu który zdysocjował w postaci jonów H+ i F- (x)-> stężenie cząstek niezdysocjowanych wynosi 1,2-x

[HF]=1,2-x

 

K= x*x/ 1,2-x

6,76* 10^-4= x2/ 1,2-x

 

Sprawdzamy czy możemy pominąć wartość x w mianowniku ułamka.

Cm/K= 1,2/ 6,76* 10^-4= 0,18* 10^4= 1800

Cm/K> 400 tak więc możemy pominąć

 

6,76* 10^-4= x2/ 1,2

x= pierwiastek z (6,76* 10^-4)

x= 0,0285 -> stężenie jonów wodorowych które decydują o pH

pH= - log (0,0285)

pH= 1,55