1 Napisz wzór i nazwę jonu, który znajduje się w wodnych roztworach kwasów i decyduje i odczynie kwasowym.
2 Ułóż wzór siarczanu (IV) potasu i równanie reakcji dysocjacji tej soli.
3 Ułóż równanie reakcji dysocjacji kwasu siarkowego (VI).
4 Określ jakich jonów trzeba użyć w celu wytrącenia osadu BaSO4. Zaproponuj wzory dwóch związków , których można użyć do tej reakcji i ułóż skrócone równanie rekacji wytrącenia tego osadu.
5 Określ pH roztworu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 10-5 mola/dm3 Jaki jest odczyn tego roztworu ?
6 Ułóż równanie reakcji otrzymywania chlorku potasu metodą działania tlenku metalu na kwas.
7 Na czym polega reakcja zobojętnienia i między którymi związkami przebiega ?
8 Które sole są mocnymi elektrolitami i co oznacza to pojęcie ?
9 Jaki jest odczyn roztworu chlorku sodu a jaki siarczanu(VI) żelaza(II) ? Odpowiedź uzasadnij.
1.
jon wodorowy H^+
2.
K2SO3---H2O--->2K^+ + SO3^2-
3.
H2SO4----H2O--->H^+ + HSO4^-
HSO4^- ---H2O---->H^+ + SO4^2-
---------------------------------------
H2SO4----H2O---> 2H^+ + SO4^2-
4.
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
5.
odczyn kwasny bo 10^-5 to pH=5 pH=-log[st. jonow wodorowych]
6.
2K + 2HCl = 2KCl + H2
7.
reakcja zobojetniania zachodzi miedzy kwasem a zasada
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2na^+ + 2oh^- + 2h^+ + so4^2- = 2na^+ + so4^2- + h2o
2h+ + 20h^- =2h2o
widac ze reakcja ta polega na wytworzeniu czasteczki wody
8.
elektrolity mocne to te ktore dycocjuja w 100%(stopien dysocjacji wynosi 100%) czyli mocne kwasy(hcl h2so4 hno3 hclo4) mocne zasady (naoh koh ca(oh)2 mg(oh)2 oraz wiekszosc soli nieorganicznych nacl kcl k2so4 itp...
9.
nacl mocny kwas i mocna zasada obojetny odczyn
feso4 slaba zasada mocny kwas kwasny odczyn