Question

Oblicz, czy wytrąci się osad chlorku ołowiu(II), jeśli do 1dm3 roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu 0,02mol/dm3 dodano 0,1cm3 stężonego kwasu solnego (10mol/dm3). Iloczyn rozpuszczalności wynosi 2,4×10-4

Proszę o jasne tłumacznie, z góry dziękuję. :)

Answer 1

Pb(NO3)2+2HCL->PbCl2+2HNO3
V1=1dm3
V2=0,1cm3=0,0001dm3
Cm1=0.02mol/dm3
Cm2=10mol/dm3
n1=Cm1xV1=1x0.02=0.02mol
n2=Cm2xV2=0,0001x10=0.001mol
nPb^(2+)=n1
nCl^(-)=n2
PbCl2->Pb^(2+)+2Cl^(-)
[Pb^(2+)]=n1/(V1+V2)=0.02/1,0001=0,02mol/dm3(objetosc drugiego roztworu jest tak mala ze mozemy ja pominac w obu przypadkach i zaokrąglić wynik
[Cl^(-)]=n2/(V1+V2)=0,001/1,0001=0,001mol/dm3
Kso=[Pb^(2+)][Cl^(-)]^2
Kso=0,02x0,001^2
Kso=2x10^(-8)
Kso<Ir(osad się nie wytrąci)