Question

Do 0,1 dm3 roztworu chlorku żelaza(III) o stężeniu 0,5 mol/dm3 dodano wody amoniakalnej do całkowitego strącenia osadu. Osad odsączono i wyprażono. Oblicz masę produktu.

P.S. Ma wyjść 5,35 g

Answer 1

FeCl3 + 3NH3 * H2O ---> Fe(OH)3  + 3NH4Cl

 

n FeCl3 = Cm * V = 0,1 dm3 * 0,5 mol/dm3= 0,05 mola

 

0,05 mola FeCl3 ---- x g Fe(OH)3

1 mola ------ 107 g

 

x= 5,35g

Answer 2

Oto rozwiązanie !

FeCl3+3NH3*H2O--->Fe(OH)3+3NH4Cl

 

nFeCl3=Cm*V=0,1dm3*0,5mol/dm3=0,05 mola

 

0,05molaFeCl3     xgFe(OH)3

1 mola         107 g

I wpisujesz wynik!

 

Mam nadzieję że pomogłem :D