Question

Poniżej podane są symbole jonów i ich stężenia w roztworze : [K+]= 0,4 MOL/DM3 [Br-]=0,8 [Ca2+] = 0,3 [NO3-] = 0,2 Podaj wzory trzech soli i ich stężenia jakie rozpuszczono w celu przygotowania tego roztworu.
Porszęo obliczenia jak liczycie stężenia roztworów.

Answer 1

Mamy jony : K+ , Br- , Ca 2+ , NO3- wiec z tego mamy 4 możliwe sole => KBr , KNO3 , CaBr2 i Ca(NO3)2 . 

Sole te dysocjują na :

1.KBr -> K+ + Br-

2.KNO3 -> K+ + NO3 -

3.CaBr2 -> Ca2+ + 2Br-

4.Ca(NO3)2 -> Ca2+ + 2NO3-

wiec mamy liczbę jonów wiec podstawiamy i sprawdamy :) ja zaczełam od 3. 

Ca2+=0.3 mola/dm3 wiec z tego wynika że steżenie Br- w tej soli będzie 2 razy 0.3 czyli 0.6 ale jonów NO3- jest tyle samo w równaniu 4 . wiec patrzymy w roztworze mamy 0.2 mola/dm3 czyli to równanie można skreślić -> nawet gdyby wziąć pod uwagę że są obie te sole w roztworze to wychodzi że przypada 1,5 mola/dm3 jonów wapnia na jedną sól a 2 * 0.15 = 0.3 wiec też za dużo => na tym etapie wiemy już jakie sole teraz ich steżenia .

reakcja 2. wiemy że NO3- ma 0.2 wiec K+ tej soli musi też mieć 0.2 mol/dm3

reakcja 1. K+ = 0.4 (steżenie podane) - 0.2 (wytworzone w reakcji 2) = 0.2 wiec stężenie Br- też będzie 0.2 .. po dodaniu okarze się że jest dobrze bo stężenia się zgadzają :

K+ : 0.2 (z reakcji 1) + 0.2 (z reakcji 2) = 0.4 

Br-: 0.2 (z reakcji 1) + 0.6 (z reakcji 3) = 0.8

NO3- : 0.2 (z reakcji 2)

Ca2+: 0.3 (z reakcji 3)

a steżenia soli możemy policzyć z stosunków stechiometrycznych :

reakcja 1.: 1:1:1 wiec jeśli produkty ważą 0.2 mol/dm3 to tyle samo sól 

reakcja 2.: 1:1:1 wiec  jeśli produkty ważą 0.2 mol/dm3 to tyle samo sól 

reakcja 3.: 1:1:2 wiec możemy wywnioskować że sól waży 0.3 mol/dm3