Zadanie: Iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 10^-10. zy wytrąci się osad Ag l, jeżeli w 1 dm3 roztworu Na l o stężeniu 0,1 mol/dm3 będziemy rozpuszczać 1 mg stałego AgNO3?
Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
Powinno wyjść: IS = 5,88* 10^-7 > 10^-10. Osad wytrąci się.
Zadanie:
Na szalkach wagi postawiono dwie zlewki o takiej samej masie i o pojemności 50 cm3. Do pierwszej wlano 40 cm3 10% kwasu siarkowego(VI).
Ile cm3 20% roztworu NaOH należy wlać do drugiej zlewki, żeby zrównoważyć wagę? Wynik podaj z dokładnością do setnych części cm3.
Odważone w ten sposób roztwory bardzo ostrożnie zmieszano. Podaj, jaki otrzymano odczyn końcowego roztworu, odpowiedź uzasadnij wynikami obliczeń.
Powinno wyjść:
Objętość Na H 34,98 cm3 = 35 cm3 i nadmiar jonów OH, ph - zasadowe.
Proszę o tok rozumowania i obliczenia.
1.
Kso = 10⁻¹⁰
NaCl+AgNO₃ -> AgCl + NaNO₃
musisz teraz wyjść z dysocjacji, czyli:
NaCl-> Na⁺ + Cl⁻ (do AgCl potrzebujesz z tego związku jony Cl⁻. skoro dysocjacja przebiega w stosunkach 1:1:1, to jonów tych jest tyle samo co związku, czyli: V= 1dm³, c= 0,1. ze wzoru c= n/v liczymy n -> n= c*v = 1*0,1= 0,1 mola <to jest ilosć jonów Cl-)
AgNO₃-> Ag⁺ +NO3⁻ tu postępujemy analogicznie, potrzbne nam są jony Ag⁺, a mamy podaną wziętą masę czyli 1mg. wiemy, ze związek AgNO₃ ma masę molową 170g, układamy proporcję:
170g - 1mol
1mg(czyli 0,001g) - x
x= 5,88 * 10⁻⁶
żeby sprawdzić czy wtrąci nam się mnożmy otrzymane wartości w celu otrzymania Ir.
Ag⁺ * Cl⁻ = 0,1 * 5,88*10⁻⁶= 5,88*10⁻⁷
skoro jest to wartość większa niż Kso (kso wynosi 10⁻¹⁰ więc ta ilość i MNIEJSZA się rozpuszcza, wiec większa będzie osadem), tworzy nam się osad.