Stężenie słabego elektrolitu YOH w roztworze wynosi 0.33 [mol/dm3], a pH=11.6. Podaj wartość stopnia dysocjacji YOH w tym roztworze. Wynik podaj jako liczbę (niemianowaną!)
More Questions From This User See All
pOH = 14 - pH = 14 - 11,6 = 2,4
Obliczamy stężenie molowe jonów OH^- w roztworze stosując do tego wzór i podstawiając do niego wartość pOH obliczoną w pierwszym kroku:
pOH = -log[OH^-]
2,4 = -log[OH^-]
log[OH^-] = -2,4
[OH^-] = 10^(-2,4) = 0,003981071706mol/dm^3
Obliczona wartość stężenia jonów OH- mówi nam jakie stężenie molowe słabej, jednowodorotlenkowej, zasady YOH zdysocjowało nam w roztworze.
YOH <=> Y^+ + OH^-
[YOH] ---------- [OH^-]
1 ----------------- 1
[YOH] = [OH^-] = 0,003981071706mol/dm^3
Otrzymaną wartość stężenia zdysocjowanej zasady podstawiamy do wzoru na stopień dysocjacji wraz z ogólną wartością stężenia zasady (ogólną, czyli Cmol cząsteczek zdysocjowanych + Cmol cząsteczek niezdysocjowanych)
α = (Cmol zdys. / Cmol) * 100% = (0,003981071706mol/dm^3 / 0,33mol/dm^3) * 100% = 1,206385365%