Question

1. Stężenie procentowe roztworu wynosi 20%. To oznacza, że w 200 g roztworu jest: A. 20 g substancji rozpuszczonej i 180 g rozpuszczalnika; B. 40 g substancji rozpuszczonej i 160 g rozpuszczalnika; C. 60 g substancji rozpuszczonej i 140 g rozpuszczalnika; D. 80 g substancji rozpuszczonej i 120 g rozpuszczalnika;

2. Stężenie procentowe roztworu wynosi 30%. To oznacza, że w 200 g roztworu jest: A. 20 g substancji rozpuszczonej i 180 g rozpuszczalnika; B. 40 g substancji rozpuszczonej i 160 g rozpuszczalnika; C. 60 g substancji rozpuszczonej i 140 g rozpuszczalnika; D. 80 g substancji rozpuszczonej i 120 g rozpuszczalnika;

3. W 45 g wody rozpuszczono 55 g cukru, stężenie procentowe tak przygotowanego roztworu wynosi: A. 22% B. 45% C. 55% D. 27,5%

4. W 55 g wody rozpuszczono 45 g cukru, stężenie procentowe tak przygotowanego roztworu wynosi: A. 22% B. 45% C. 55% D. 27,5%

5. Uzupełnij zdanie: Jeżeli stężenie molowe wynosi 3 mol/dm3 to oznacza, że w (jakiej objętości roztworu?) ................. znajduje się (ile moli substancji?)................. .

6. Uzupełnij zdanie: Jeżeli stężenie molowe wynosi 2 mol/dm3 to oznacza, że w (jakiej objętości roztworu?) ................. znajduje się (ile moli substancji?)................. .

7. Dokończ zapis równań reakcji dysocjacji: HCl ............ + ............. NaOH ............+ .............. KCl ............. + ...............

8. Dokończ zapis równań reakcji dysocjacji: HNO3 ............ + ............. KOH ............+ .............. NaCl ............. + ...............

9. Podczas dysocjacji kwasów powstają zawsze: A. aniony wodorowe B. aniony grup wodorotlenkowych C. kationy wodorowe D. kationy wodorotlenkowe

10. Podczas dysocjacji wodorotlenków powstają zawsze: A. aniony wodorowe B. aniony grup wodorotlenkowych C. kationy wodorowe D. kationy wodorotlenkowe

11. Podaj interpretację molową równania reakcji, dobierając wcześniej współczynniki: NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

12. Podaj interpretację molową równania reakcji, dobierając wcześniej współczynniki: KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

13. Jaka ilość wodorotlenku sodu bierze udział w podanej w punkcie jedenastym przemianie: A. 40g B. 80g C. 120g D. 160g

14. Jaka ilość wodorotlenku potasu bierze udział w podanej w punkcie dwunastym przemianie: A. 56g B. 112g C. 168g D. 224g

15. Do reakcji użyto 96g magnezu. Jaka objętość tlenu jest niezbędna w celu całkowitego utlenienia przygotowanej ilości magnezu? A. 22,4 dm3 B. 44,8 dm3 C. 67,2 dm3 D. 100 dm3

16. Dobierz współczynniki i zinterpretuj molowo, objętościowo, masowo podane równanie reakcji: N2 + O2 ŕ N2O5

17. Wymień cztery czynniki, które mają wpływ na proces rozpuszczania substancji: ............................................................................................

18. W 100g wody rozpuszczono 25g cukru. Ile wynosi stężenie procentowe tak przygotowanego roztworu? A. 20% B. 25% C. 10% D. 15%

19. Do 100g roztworu 25% - owego dodano 50g substancji, która rozpuściła się w całości. Stężenie tak otrzymanego roztworu wynosi: A. 50% B. 75% C. 37,5% D. nie zmienia się

20. Ile gramów czystego wodorotlenku potasu znajduje się w 2 dm3 roztworu tej substancji o stężeniu 2mol/dm3: A. 56g B. 112g C. 168g D. 224g

21. Jaką objętość 1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) można przygotować dysponując 49 gramami czystego kwasu: A. 200cm3 B. 500cm3 C. 1dm3 D. 2dm3

22. Do reakcji użyto 48g magnezu. Jaka objętość tlenu jest niezbędna w celu całkowitego utlenienia przygotowanej ilości magnezu? A. 22,4 dm3 B. 44,8 dm3 C. 67,2 dm3 D. 100 dm3

23. W 75g wody rozpuszczono 25g cukru. Ile wynosi stężenie procentowe tak przygotowanego roztworu? A. 20% B. 25% C. 10% D. 15%

24. Do 100g roztworu 25% - owego dodano 25g wody. Stężenie tak otrzymanego roztworu wynosi: A. 10% B. 15% C. 20% D. nie zmienia się

25. Ile gramów czystego wodorotlenku sodu znajduje się w 2 dm3 roztworu tej substancji o stężeniu 2mol/dm3: A. 40g B. 80g C. 120g D. 160g

26. Jaką objętość 1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) można przygotować dysponując 98 gramami czystego kwasu: A. 200cm3 B. 500cm3 C. 1dm3 D. 2dm3

27. Liczba atomowa określa w atomie ilość: A. tylko neutronów B. neutronów i jednocześnie elektronów C. tylko protonów D. protonów i jednocześnie elektronów

28. Liczba masowa określa w atomie ilość: A. tylko neutronów B. neutronów i protonów łącznie C. tylko elektronów D. protonów i elektronów łącznie

29. Ilość neutronów w atomie magnezu 12Mg wynosi: A. 12 B. 13 C. 25 D.37 30. Ilość elektronów w atomie magnezu 12Mg wynosi: A. 12 B. 13 C. 25 D.37 31. Przedstaw rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: 6C - ..........17Cl - ........

32. Przedstaw rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: 7N - ................. 16S - .............

33. Określ położenie w układzie okresowym pierwiastków: azot - ............ sód - ...............

34. Określ położenie w układzie okresowym pierwiastków: węgiel - .................... chlor - ....................

35. Na podstawie różnic elektroujemności pierwiastków budujących cząsteczki określ rodzaj wiązania występującego między atomami: HBr - .............

KCl - .....................

CaO - ......................

O2 - ......................

36. Na podstawie różnic elektroujemności pierwiastków budujących cząsteczki określ rodzaj wiązania występującego między atomami: HCl - ............................................................. NaCl - ......................................................... MgO - ........................................................... N2 - .............................................................

Answer 1

Jeżeli mają być podane tylko odpowiedzi to będzie to mniej więcej tak:

1. B

2. C

3. C

4. B

5. to oznacza, że w 1 dm3 znajdują się 3 mole substancji

6. to oznacza, że w 1 dm3 znajdują się 2 mole substabcji

9. C

10. B

11. 3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

3 mole wodortlenku sodu w reakcji z 1 molem kwasu fosforowego (V) daje nam 1 mol fosforanu (V) sodu i 3 mole wody

12. 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

2 mole wodorotlenku potasu w reakcji z 1 molem kwasu siarkowego (VI) daje nam 1 mol siarczanu (VI) potasu i 2 mole wody

13. C

14. B

15. B

16. 2N2 + 5O2 --> 2N2O5

molowo:  4mole azotu w reakcji z 10 molami tlenu daje nam  2 mole tlenku azotu (V)

objętościowo: 89,6 dm3 azotu w reakcji z 224 dm3 tlenu daje nam 44,8 dm3 tlenku azotu (V)

masowo: 56g azotu w reakcji z 160g tlenu daje nam 216g tlenku azotu (V)

17. temperatura, gęstość cieczy, ciśnienia, rodzaju substancji rozpuszczanej

18.  A

19.  A

20.  D

21. B

22. A

23. B

24. C

25. D

26. C

27.  C

28. B

29. A, A

K,L,M,N,...(nazwy powłok)

6C- K 2elektrony, L 4elektrony

17Cl - K 2elektrony, L 8elektronów, M 7 elektronów

32.

7N- K 2 elektrony, L 5elektronów

16S- K 2elektrony, L 8 elektronów, M6 elektronów

33.

azot- 2 okres, 15 grupa

sód - 3 okres, 1 grupa

34.

węgiel- 2 okres, 14 grupa

chlor- 3 okres, 17 grupa

35.

HBr- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

KCl-wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

CaO-wiązanie jonowe

O2- wiązanie kowalencyjne

36.

HCl-wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

NaCl- wiązanie jonowe

MgO-wiązanie jonowe

N2- wiązanie kowalencyjne