Hej :) Bardzo Was proszę o pomoc w tych zadaniach. Kompletnie nie wiem od czego zacząć.
1. W rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego (vi) stężenie jonów wodoru wynosi 0,05 mol/dm^3. Podaj stężenie molowe roztworu tego kwasu.
2. W roztworze wodorotlenku dwuwartościowego metalu stężenie jonów OH- wynosi 0,08 mol/dm^3, natomiast stężenie cząsteczek niezdysocjonowanych wynosi 0,08 mol/dm^3. Oblicz stężenie molowe tego wodorotlenku.
3. Oblicz jaki procent cząsteczek kwasu fluorowodorowego uległ dysocjacji elektrolitycznej, jeśli w roztworze o objętości 2 dm^3 stwierdzono obecność 3,01 x 10^20 kationów wodoru oraz 2,5 x 10^-2 mola cząsteczek niezdysocjonowanych.
4. Do wody wprowadzono 0,46g kwasu metanowego (mrówkowego HCOOH) i otrzymano 500 cm^3 roztworu. W roztworze tym znajduje się 4,816 x 10^20 anionów metanianowych (mrówczanowych). Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej tego kwasu.
ODPOWIEDZI
1. 0,025 mol /dm^3
2. 0,12 mol/dm^3
3, 1,96%
4. 8%
1. W rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego (vi) stężenie jonów wodoru wynosi 0,05 mol/dm^3. Podaj stężenie molowe roztworu tego kwasu.
2. W roztworze wodorotlenku dwuwartościowego metalu stężenie jonów OH- wynosi 0,08 mol/dm^3, natomiast stężenie cząsteczek niezdysocjonowanych wynosi 0,08 mol/dm^3. Oblicz stężenie molowe tego wodorotlenku.
3. Oblicz jaki procent cząsteczek kwasu fluorowodorowego uległ dysocjacji elektrolitycznej, jeśli w roztworze o objętości 2 dm^3 stwierdzono obecność 3,01 x 10^20 kationów wodoru oraz 2,5 x 10^-2 mola cząsteczek niezdysocjonowanych.
4. Do wody wprowadzono 0,46g kwasu metanowego (mrówkowego HCOOH) i otrzymano 500 cm^3 roztworu. W roztworze tym znajduje się 4,816 x 10^20 anionów metanianowych (mrówczanowych). Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej tego kwasu.
ODPOWIEDZI
1. 0,025 mol /dm^3
2. 0,12 mol/dm^3
3, 1,96%
4. 8%
More Questions From This User See All
z dysocjacji widzimy, że z 1 mola kwasu powstają dwa mole kationów wodoru - z tego wiemy, że stężenie kwasu będzie 2x mniejsze niż kationów wodoru i wynosi:
2. Mamy wodorotlenek dwuwartościowy, dysocjuje następująco:
M(OH)2 ↔ M^2+ + 2OH-
z 1 mola wodorotlenku powstają 2 mole anionów wodorotlenkowych - czyli jeśli mamy 0.08M jonów OH-, to stężenie wodorotlenku jest 2x mniejsze i wynosi:
czyli stężenie wodorotlenku wynosi łącznie:
C = 0.08M + 0.04M = 0.12M
3. liczę liczbę moli kationów wodoru:
1 mol ---- 6.02·10^23
x mol ---- 3.01·10^20
x = 5·10^-4 mola kationów wodoru
Fluorowodór dysocjuje następująco:
z jednego mola fluorowodoru powstaje 1 mol kationów wodoru - jeśli liczna moli fluorowodoru w roztworze wynosi 0.025, a kationów wodoru 0.0005, to fluorowodoru łącznie jest:
n = 0.025 mol + 0.0005 mol = 0.0255 mol, stopień dysocjacji wynosi:
4. Masa molowa kwasu mrówkowego to 46 g/mol, liczę liczbę moli:
liczę liczbę moli anionów mrówczanowych:
1 mol ---- 6.02·10^23
x ---- 4.816·10^20
x = 8·10^-4 mola
liczę stopień dysocjacji tego kwasu:
proszę :)