1. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego wiedząc, że w jego roztworze o stężeniu jonów wodorowych 0.01 mol/dm^2 stopień dysocjacji wynosi 2%. Wyznaczyć ph tego roztworu
2. Napisać reakcje hydrolizy (cząsteczkową, jonową, jonowo skróconą), określić rodzaj korozji, podać odczyn roztworów następujących soli a) siarczan (IV) sodu b) węglan (IV) sodu
3. Zapisać równania połówkowe i zbilansować następującą reakcję utleniania i redukcji Fe+H2SO4 -> Fe2O3 + SO2 + H2O
4. Jaki metal a)Mg czy b)Ni może być protektorem korozji w ochronie katodowej żelaza. Uzasadnić wykorzystując szereg napięciowy metali oraz reakcję przebiegającą w obu przypadkach na katodzie ogniwa korozyjnego
Załączniki.