Question

Oblicz masę dwutlenku węgla powstającego w wyniku spalenia 20 dm sześciennych tlenku węgla (II) w dwunastu decymetrach tlenu następne oblicz masę cząsteczkową gazu i jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm sześcienny

Answer 1

I

1. Równanie reakcji

2CO + O2 -> 2CO2

 

2. Liczymy masy molowe CO i O2.

MmolCO=28g/mol

MmolO2=32g/mol

 

3. Z proporcji liczymy ile g CO to 20dm3

28g CO - 22,4dm3

     x     - 20dm3

x=25g

 

4. Z proporcji liczymy ile g O2 to 12dm3

32g O2 - 22,4dm3

    x      - 12dm3

x=17,14g

 

5. Mamy podane oba substraty więc sprawdzamy, którego jest za dużo, a którego za mało. Podstawiamy masę jednego z nich do reakcji.

2CO + O2 -> 2CO2

25g  -  x

56g  -  32g

x=14,28

Mamy więc nadmiar tlenu więc do obliczenia masy CO2 podstawiamy masę CO.

6. Liczymy masę CO2 i podstawiamy do reakcji.

MmolCO2=44g/mol

 

2CO + O2 -> 2CO2

    25g      -       x

    56g      -      88g

x=39,29g CO2

 

 

 

II

1. d=1,96g/dm3

Jako że to gaz to ma on 1 mol przy objętości 22,4 dm3. Robimy proporcję.

 

1,96g  - 1dm3

   x     -  22,4dm3

x=43,9g/mol

 

 

Mam nadzieję, że pomogłam.