Question

w naczyniu y znajdowało się w 100 cm3 roztworu KOH o stężeniu 0.01 mol/dm³. Rozpuszczono w mom dodatkowo 56 mg stałwago KOH. Oblicz zmianę pH

Answer 1

Odpowiedź:

KOH -> K⁺ + OH⁻

0,1 dm³ KOH o stężeniu 0,01 mol/dm³

n = Cm * v = 0,01 * 0,1 = 0,001 mola KOH (na początku)

pOH = - log [0,01] = 2

pH = 12

Dodajemy 0,056 g KOH, czyli mola KOH

Liczymy nowe stężenie => Cm = (0,001+0,001)/0,1 = 0,002/0,1 = 0,02 mol/dm³

Z nowego stężenia obliczamy pOH = - log [0,02] = 1,699

pH = 12,301

Zmiana pH = 12,301 - 12 = 0,301

Odp.: pH roztworu wzrosło o 0,301