Question

Proszę z wyjaśnieniem.
1. Do 500cm³ 0,008 molowego roztworu CaCl₂ dodano 500cm³ 0,01-molowego roztworu Na₂SO₄. Ustal, czy wytrąci się osad CaSO₄. Kso=2,4*10⁻⁵
2. Oblicz rozpuszczalność w g/dm³ PbI₂ oraz stężenia jonów w roztworze nasyconym. Kso=7,1*10⁻⁹

Answer 1

1. Aby obliczyć czy wytrąci się osad, należy ułożyć wyrażenie na iloczyn słabo rozpuszczalnego związku, następnie policzyć stężenia po wymieszaniu i wstawić stężenia jonów do wyrażenia - jeśli wynik wyjdzie większy od wartości iloczynu, osad musi się wytrącić więc: 
liczby moli i stężenia po wymieszaniu: 
CaCl2: 
 

Na2SO4: 
 

ze wzoru soli wynika, że stężenie jonów Ca^2+ jest takie samo jak CaCl2, to samo tyczy się jonów SO4^2-. Wyrażenie na iloczyn i podstawiam dane: 
 

osad nie wytrąci się. 

2. Trzeba sobie ułożyć wyrażenie na iloczyn, następnie wyliczyć stężenia jonów i liczbę moli związku w  1 dm³ roztworu, mole zamienić na gramy i podać stężenia: 


liczba moli w 1 dm³: 
 

Masa molowa PbI2 to 461 g/mol, masa rozpuszczonej soli: 
461 g ---- 1 mol 
    x    ---- 0.00121 mol 

x = 0.558 g 

czyli stężenie wynosi 0.558 g/dm³ 



proszę :)