Question

Do 230 cm³ NaOH o stężeniu 1,1 mol/dm³ dodano 170 cm³ HCl o stężeniu 1,465 mol/dm³. Oblicz pH otrzymanego roztworu (wynik podaj z dokładnością do trzech
miejsc po przecinku).
Proszę o rozwiązanie oraz wytłumaczenie zadania.

Answer 1

Liczba moli OH⁻  z NaOH: 
 nOH⁻ = 1,1mol/dm³*0,23dm³ =  0,253mola
liczba moli H⁺ z HCl
nH⁺ = 1,465mol/dm³*0,17dm³ = 0,249mola
 Anionów wodorotlenkowych jest więcej, po zobojętnieniu pozostanie ich w roztworze
nOH⁻ = 0,253 – 0249 =0,004mola Po połączeniu objętość roztworu
V = 0,23 + 0,17 = 0,4dm³
Stężenie anionów OH⁻
C = n/V = 0,004 mola/0,4dm³ = 0,01mol/dm³ = 10⁻²mol/dm³
pOH = -logOH - = 2
 pH = 14 – 2 = 12
 pH = 12,000